Question

16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为Na⁺＜O^2-＜S^2- （用离子符号表示）．
（3）Y₂ZX₃溶液显碱性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色退去．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．Y是所在周期中金属性最强的，则Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，令X、Z的最外层电子数为a，则a+a+1=13，解得a=6，故X为氧元素、Z为硫元素；Y的原子序数大于氧元素，则Y为Na元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径，离子的电子层越多离子半径越大；
（3）Na₂SO₃溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡．

解答 解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．Y是所在周期中金属性最强的，则Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，令X、Z的最外层电子数为a，则a+a+1=13，解得a=6，故X为氧元素、Z为硫元素；Y的原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，
（1）Z为硫元素，S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径为：Na⁺＜O^2-＜S^2-，故答案为：Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）Na₂SO₃溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡．滴入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入BaCl₂溶液产生沉淀，碱性减弱红色退去，说明存在平衡，故ab错误、c正确，
故答案为：碱；c．

点评 本题考查结构性质位置关系、离子半径比较、盐类水解与平衡移动等，难度不大，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．