【题目】下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1的是（ ）
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇
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【题目】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
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【题目】有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（ ）
A. M至N的反应类型是取代反应 B. N的同分异构体有6种
C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D. 0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 化合反应都是放热反应
B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量
C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度
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【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A. 上述两种制备反应类型相同
B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3
C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
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【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。
②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。
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【题目】下列关于物质的类别的说法不正确的是
A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物
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