常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合.所得溶液的pH一定等于7的是A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B．0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱

B．0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱

C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱

D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) =" 2" N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：

＋3

，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；
　（3）在一定条件下，将l mol N₂与3 mol H₂混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为      ；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A     （填写代入数值
的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，
K_A     K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）
已知T₁时反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T₁时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T₁温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)

n(mol)

物质

H₂

0.174

0.224

0.244

I₂

0.174

0.224

0.244

1.652

1.552

1.512

①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为；
②T₁温度下，此反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr₂（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T₂，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
（已知25°C时

）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂和1 L O₂的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂的转化率为____     ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO₂和1 L O₂；
②2 L SO₃(g) 和 1 L N₂；
③1 L SO₂、1 L O₂和 1 L SO₃ (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：________                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知可逆反应：2X（g）+Y(g)

mZ(g) ΔH="-a" kJ·mol^-1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（）

A．a="b" m="3"	B．a＞b m≥3
C．a＞b m≤2	D．a＜b m≤2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A_（g）＋3B_（g）

2C_（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则
A. 平衡向正方向移动
B. 平衡不移动
C. C的百分含量增大
D. C的百分含量可能减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）

2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．③④

C．②③

D．①④

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