Question

某化学实验小组同学用图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．
请回答：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是______．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：______．
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是______（填化学式）．根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是______ （填序号）．

Answer 1

解：（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe ³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：溶液变为血红色；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO₂，二氧化硫能与氢氧化钠反应，①④装置尾气吸收不充分，②或③在导气管中都有相对较大的空间，这样既可以充分吸收，又可以防止倒吸现象的发生，
故答案为：SO₂；②或③．
分析：（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，对尾气吸收实验装置应作一定的改进，应防止倒吸．
点评：本题以性质实验方案设计为载体考查了氯气和二氧化硫的性质，铁离子的检验，掌握氯气的氧化性，二氧化硫的漂白性是解答本题的关键，题目难度不大．