Question

14．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取该浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；
（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩；
（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响；
（5）对于操作失误，能补救就补救，不能补救则需重新配制；

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol•L^-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若没有进行A操作，则会导致溶质的损失，浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低，偏低，偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制，重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理与误差分析．