在标准状况下.体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g.(1)CO的质量为 g.(2)CO的体积为 L.(3)混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1.(4)混合气体的密度为 g·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g。

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

（4）混合气体的密度为________g·L－1。

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C（石墨，s）=== C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NAOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NAOH（Aq）＋HCl（Aq）===NACl（Aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1＞△H2

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下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子

B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子

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13．9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7．6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

A．23 B．27 C．40 D．56

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（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O H 2 O 2 +2Fe 3+ =2Fe 2+ +O 2 ↑+2H +

（1）在以上反应中Fe 2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。

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H2O2 +I2 =2HIO______________总反应式为_______________。

（3）在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2 ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2I－=I2 +O2↑+2H+ ，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。

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