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    绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂．
    （1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，
     
    ．
    （2）绿矾溶液浓度的标定，测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
    a．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
    c．重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL．
    （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是
     
    ．
    ②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度
     
    （保留四位有效数字）．
    （3）探究保存绿矾溶液的有效措施
    【反应原理】
    Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
     
    Fe2++
     
    O2+
     
    =
     
    Fe（OH）3↓+
     
    Fe3+
    【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象．
    添加试剂10.0mL FeSO4溶液10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油10.0mL FeSO4溶液+1.0g铁粉10.0mL FeSO4溶液+
     
    3天内的现象
     
    		///
    【分析与结论】设计试管①的作用是
     
    ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为
     
    ．
    考点：中和滴定,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据绿矾溶液变质后产生Fe3+，利用Fe3+的检验方法；
    （2）①根据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
    ②根据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，
    （3）【反应原理】根据得失电子相等配平方程式；
    【操作与现象】根据硫酸能抑制 FeSO4溶液的水解；根据Fe2+在溶液中被氧气氧化生成Fe3+和氢氧化铁；
    【分析与结论】根据保存FeSO4溶液需考虑隔绝空气，防氧化和水解；
    解答： 解：（1）绿矾溶液变质后产生Fe3+，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色，说明变质；
    故答案为：向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色；
    （2）①高锰酸钾溶液本身作指示剂，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色，说明达到反应终点，
    故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色；
    ②消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL，舍去第二组数据，求出KMnO4溶液体积为20.00mL，
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5           1
    n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.02000L
    计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；
    滤液中Fe2+物质的量浓度
    0.001mol
    0.02500L
    =0.04000 mol/L 
    故答案为：0.04000 mol/L； 
    （3）【反应原理】该反应中，氧气得电子生成氢氧根离子，铁元素由+2价→+3价，失去1个电子，氧气中氧元素的化合价由0价→-2价，得到2个电子，一个氧气分子得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，然后再结合原子守恒进行配平，所以其反应方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，
    故答案为：12、3、6 H2O；4、8；
    【操作与现象】硫酸能抑制 FeSO4溶液的水解，便于与实验1对比；
    Fe2+在溶液中被氧气氧化生成Fe3+和氢氧化铁，所以10.0mL FeSO4溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊；
    故答案为：少量（3滴）硫酸；溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊；
    【分析与结论】保存FeSO4溶液需考虑隔绝空气，防氧化和水解，所以试管①作空白对照实验；为了有效保存FeSO4溶液，可用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸；
    故答案为：作空白对照实验；用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸；
    点评：本题考查了物质存在和含量的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应、水解原理的分析应用是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    C、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D、少量Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（H）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、由水电离出的c （OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO32-、ClO-
    D、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X．A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂．
    请回答下列问题：
    （1）C元素的名称
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素形成一种盐，其水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液可能有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、C
    O
    2-
    3
    离子，取该溶液进行以下实验：
    （1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有
     
    ；
    （3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；
    （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生．请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是
     
    ；不能确定的离子是
     
    ．若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     

    （3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
     
    ，转移的电子数为
     
    ；
    Ⅱ．有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）
     
    ：
    Ⅲ.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气
     

    （2）浓硫酸使木条变黑
     

    （3）热的浓硫酸与铜片反应
     

    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，仪器有：①胶头滴管；②烧杯；③玻璃棒；④量筒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；
    （2）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
    为
     
    mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是
     
    （单选）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出Na2SO4的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是（　　）
    A、
    橡胶管的作用是平衡气压，利于滴入溶液
    B、
    分离沸点相差较大，互溶的液体混合物
    C、
    灼烧海带
    D、
    准确量取12.00mL的高锰酸钾溶液

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