Question

有200mLMgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2mol/L，c(Cl^－)＝ 1.3mol/L，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（    ）

A．40mL            B．72mL             C．80mL             D．128mL

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯酸钠，反应的方程式分别是Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋4OH^－=〔Al(OH)₄〕^－。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选C。

考点：考查金属阳离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算

点评：该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题，对学生的要求较高。本题既有利于巩固学生的基础知识，又有利于训练的分析问题解决问题的能力，是典型的一道化学计算。