Question

实验室需要配制0.1mol/L CuSO₄ 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

 

、

 

以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）

 

 g．
（3）称量．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

 

．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用

 

引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了

 

．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作_

 

_．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签．
（8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

 

．
（9）下列操作对CuSO₄ 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：

 

；
②容量瓶用水洗净后未烘干：

 

；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：

 

．
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

 

．
⑤用托盘天平称量胆矾晶体时，砝码错放在左盘

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）配制980mL的硫酸铜溶液，需要选用1000mL的容量瓶，根据配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液步骤选用仪器；
（2）根据m=cVM计算配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液需要胆矾的质量；
（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速硫酸铜的溶解；
（5）转移溶液时，通过玻璃棒引流，可以避免溶解的硫酸铜流到容量瓶以外；还需要洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质全部转移到容量瓶中；
（6）定容后还需要上下颠倒摇匀；
（8）加水如果超过刻度线，此次配制失败，需要重新配制；
（9）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）配制980mL的溶液，需要选用规格为1000mL的容量瓶，实际上配制的是1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：1000mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×1L=25.0g，
故答案为：25.0；
（4）溶解胆矾时，需要使用玻璃棒搅拌，加速硫酸铜的溶解，
故答案为：搅拌，加速CuSO₄溶解；
（5）转移溶液的硫酸铜溶液时，通过玻璃棒的引流，可以避免硫酸铜溶液流到容量瓶以外；通过洗涤烧杯和玻璃棒，可以保证溶质全部转移入容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；
（6）待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后上下颠倒摇匀，
故答案为：上下颠倒摇匀；
（8）定容时，若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故答案为：重新配制；                  
（9）①转移溶液后，未洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，会导致浓度变小，故答案为：偏低；
⑤用托盘天平称量胆矾晶体时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．