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    12．良好的生态环境可以提升生活质量．
    （1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c
    a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
    （2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a
    a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋
    （3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是c
    a．NO                   b．CO                  c．甲醛
    （4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a
    a．废报纸                b．渣土                  c．过期药品．

    分析 （1）PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
    （2）用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；
    （3）劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；
    （4）可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾，本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装．

    解答 解：（1）导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，故选c；
    （2）用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故选a；
    （3）甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选c；
    （4）废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料，可以回收；渣土只是建筑垃圾的一种；过期药品属于有害垃圾，故选a．

    点评 本题主要考查了常见的污染物，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（　　）
    A．20%B．30%C．40%D．50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机反应类型判断错误的是：（　　）
    A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl  取代反应
    B．加成反应
    C．消去反应
    D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（　　）
    A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
    B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
    C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
    D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm-3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4的摩尔质量为16g
    B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
    C．该反应只有在加热条件下才能进行D．D物质的能量一定比A物质的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；IO3-→I2；HNO2→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A．．Fe3+B．MnO4-C．IO3-D．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
    A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
    （7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
    （1）容器中气体密度不变
    B、容器中气体压强不变
    C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
    E、容器内温度保持不变
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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