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向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时,转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀
B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性
C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02

D

解析试题分析:由题意可知,向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI,再通入S02气体,溶液逐渐变成无色,说明I2氧化二氧化硫,自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒,滴加KI溶液时,转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀,错误;B、通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的还原性,错误;C、通入S02时,S02与I2反应,I2作氧化剂,错误;D、根据实验事实,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02,正确,答案选D。
考点:考查对实验现象的分析能力,物质的氧化性的判断,氧化还原反应的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S > C
D
t℃时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性:Br > I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,RO3n与R2发生如下反应:RO3n+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是(  )

A.R原子的最外层上有4个电子
B.RO3n中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是

A.C+HNO3 B.SO2+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.FeO+HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4+Fe2=Fe3+Ce3
Sn2+2Fe3=2Fe2+Sn4
由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2
C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为

A.(a+3b) mol
B.
C.
D.(cV-3a-9b) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(  )。

A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA

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