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    【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )

    A. NaOH B. Na2O

    C. H2O D. CaCl2

    【答案】A

    【解析】Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。

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    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为

    A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol

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    B. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

    C. 对含SO2、NO2的废气处理后再排空

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    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA

    B. lg氢气含有NA个氢气分子

    C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

    D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

    C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法不正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图1

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向

    盐酸中加入适量的

    A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

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