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    16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．

    分析 钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，由于平时使用的钢铁绝大多数为合金，据此分析所发生的腐蚀类型；钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极；钢铁的电化学腐蚀中，以吸氧腐蚀为主，氧气在正极上放电．

    解答 解：钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，由于平时使用的钢铁绝大多数为合金，故以电化学腐蚀为主；钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；钢铁的电化学腐蚀中，以吸氧腐蚀为主，氧气在正极上放电，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-．故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-．

    点评 本题考查了钢铁的腐蚀，应注意是钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主．

    练习册系列答案
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    7．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．

    已知：
    Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
    Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
    Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为C4H10O，A分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键．
    （2）B→C的反应类型是消去反应．
    （3）C→D的化学方程式为．
    （4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
    ①Y的名称是1，3-丁二烯．
    ②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
    （5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为．
    为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
    （6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4：4：2）HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
    ①只含一种官能团   ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
    （7）已知：
    写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
    该电池负极材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
    （2）填充物溶解温度应控制在60°C左右，其原因是温度过高氯化铵受热分解．
    （3）操作A的名称为过滤．
    （4）向滤渣（主要成分为含锰混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）铜帽与稀硫酸、H2O2反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸铜溶液制备胆矾晶体，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    11．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．V（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
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