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    8．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．
    盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大
    C．
    工作时，c极为发生氧化反应
    D．
    电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    分析 A、Zn为负极，盐桥中的阳离子移向正极；
    B、a为阴极，氢离子在a极放电，氢氧根离子浓度增大；
    C、c为阴极，发生还原反应；
    D、该装置是原电池，锌比铁活泼，所以锌为负极失电子发生氧化反应．

    解答 解：A、盐桥中的钾离子移向正极硫酸铜溶液，故A错误；
    B、氢离子在阴极放电，生成氢氧根离子，故B正确；
    C、c为阴极，发生还原反应，故C错误；
    D、该装置是原电池，锌比铁活泼，所以锌为负极失电子发生氧化反应，则电子由Zn流向Fe，装置中有Zn2+生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题通过图象考查了盐桥中离子移动方向、电解NaCl溶液时的电极反应等原电池、电解池的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下图的曲线中b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是B D 
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）D是具有氧化性的气体单质
    ①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
    ②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）D是一种常见金属单质
    ①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式说明）．
    ②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO3）3或Fe3（SO4）3．
    （3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）若B是一种两性氢氧化物，且无论D是强酸还是强碱，上述转化关系都成立．则用B中所含金属元素的单质、强酸及强碱来制取1mol B时，所需强酸及强碱的物质的量之和以[n（H+）+n（OH-）计]的最小值为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol
    B．反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为9﹕5
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.20＜n＜0.30
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2- 半径比F- 的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400427700800
    平衡常数9.949b0.64
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图1，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3[m]
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为X=Y
    （4）t1（℃高于850）℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；理由是反应在3min和4min时的各物质浓度相同．
    ②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
    A．增加水蒸气         B．降低温度       C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
    （5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
    （6）若在500℃时该反应达到了平衡状态，此时体系中的v-t图象如图2所示，若在t1时给体系适当升高温度，则v-t图象也会随之发生变化，请把v-t图补充画全（需标明正方向的反应速率和逆方向的反应速率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在
    B．CO在高温下能将Fe203还原为Fe
    C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3
    D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将下列物质进行分类：①11H 与13H ②O2 与O3 ③H2O与 D2O ④C60 与C70⑤CH3CH2CH2CH3 与CH3CH2CH3    ⑥乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）
    （1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
    （2）互为同素异形体的是②④；
    （3）互为同分异构体的是⑥．

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