Question

某同学配制1mol?L^-1的氯化钠溶液时，实际浓度偏低，原因可能是

1. A.
   天平空摆时，指针指向标尺的右端
2. B.
   稀释后烧杯未洗涤
3. C.
   容量瓶中含有少量蒸馏水
4. D.
   定容时俯视刻度线

Answer 1

B
分析：根据c=、m=n×M分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断；
A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；
B、稀释后烧杯未洗涤，溶质的质量偏小；
C、容量瓶洗净后未干燥，对n、V都无影响；
D、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小；
解答：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，天平空摆时，指针指向标尺的右端，称量时药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A错误；
B、稀释后烧杯未洗涤，溶质的质量偏小，即n偏小，则c偏小，故B正确；
C、容量瓶洗净后未干燥，n、V都无影响，所以c偏不变，故C错误；
D、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，所以c偏大，故D错误；
故选：B；
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．