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    某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是


    1. A.
      该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    2. B.
      该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    3. C.
      加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    4. D.
      加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
    A

    试题分析：溶液显酸性，所以选项C不正确；醋酸是弱酸，所以在选项A中醋酸是过量的，A正确；B中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性，B不正确；D不正确，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，c(CH3COO-)一定小于c(Na+)、c(NH4+)之和，答案选A。
    考点：考查溶液中离子浓度大小比较
    点评：在判断溶液中离子浓度大小比较时，必须根据几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。
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    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

     

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