练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{27}^{60}$Co原子核内含有60个质子
    B．Co-59和Co-60质子数相同，两者可互称为同位素
    C．${\;}_{27}^{59}$Co原子核内含有22个中子
    D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的最外层电子数为27

    分析 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素，元素符号的左上角数字代表质量数A，左下角数字代表质子数Z，中子数N=质量数A-质子数Z．

    解答 解：A．${\;}_{27}^{60}$Co 原子核内含有27个质子，故A错误；
    B．Co-59和Co-60具有有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；
    C．${\;}_{27}^{59}$Co 原子核内含有59-27=32个中子，故C错误；
    D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的核外电子数总数为27，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查同位素的概念，难度不大，注意同位素概念的掌握以及原子中质子数、质量数的辨析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工业废水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，为除去酸性废水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下处理方法；
    ①往工业废水中加入适量的1-2g•L-1食盐水；
    ②以铁作为电极迸行电解；
    ③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（Ⅵ）量降到可排放的标准，
    其原理是将$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$还原为可溶性三价铬离子，整个过程中，溶液的pH会逐渐增大，最终将离子转化成难溶性氢氧化物而将其除去．
    （1）用铁作为电极电解时．阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，加入食盐水的目的是增强溶液的导电能力
    （2）处理过程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有关电极反应式和离子方程式加以说明）
    （3）已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的浓度低于1×10-9mol•L-1，则最终废水的pH不低于7．此时Fe3+的浓度不高于4×10-17mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列问题：
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是A．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法正确的是（　　）
    A．符合条件的X元素有2种
    B．Y的最高价氧化物的水化物不可能是强酸
    C．Y的氢化物中可能存在离子键
    D．Y的单质在常温下可能是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（　　）
    A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同
    C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是碱性氧化物
    D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列微粒的结构描述正确的是（　　）
    A．NH4+的电子数为10B．H218O的分子量为18
    C．Be的最外层有1个电子D．H-的电子层数有2层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．2mol C
    B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）
    C．1mol B和1mol C
    D．2mol A、3mol B和3mol C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米是碱性食物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案