Question

8．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 醋酸的物质的量浓度为0.01mol•L^-1
• C． 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
• D． 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数K_a不变

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒来分析；
B、醋酸是弱电解质；
C、由于醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离；
D、加入醋酸钠固体后，溶液中的醋酸根的浓度增大．

解答 解：A、根据电荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故pH=2的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度大于0.01mol/L，故B错误；
C、由于醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，故pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，故和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，故溶液显酸性，故C错误；
D、加入醋酸钠固体后，溶液中的醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，但电离平衡常数不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动和酸碱混合后溶液的pH的计算，难度不大，应注意电荷守恒的应用．