Question

【题目】现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

所含碳原子的物质的量为_____________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

Answer 1

【答案】 n(H)=0.3mol n(C)=0.1mol C2H6O

【解析】4g 氧气是0.125 mol，O原子是0.25mol；

浓硫酸增重2.7g是水，0.15 mol，H原子为：0.15×2 =0.3mol，O原子0.15mol；

碱石灰增重2.2g是CO2，0.05 mol，C原子为0.05 mol，O原子0.05×2 = 0.1 mol；

CO的质量=A的质量+氧气的质量-CO2的质量-水的质量= 2.3g + 4g - 2.7g - 2.2g = 1.4g，

则CO为 0.05mol，其中C、O原子各0.05mol；

所以A中含C原子为0.05mol + 0.05mol = 0.1 mol，含H原子为0.3mol，含O原子为0.15 mol + 0.10 mol + 0.05 mol - 0.25 mol = 0.05 mol，故最简式为C2H6O，因为碳原子已经饱和，所以分子式即为C2H6O。