科学实验和人类的生活经验告诉我们.化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题: (1) 离子反应H+(aq)+OH-(aq)＝＝＝H2O(1);△H＝-57.3kJ·mol-1表示在稀溶液中.强酸和强碱反应生成1molH2O(1).这时的反应热叫做中和热． ①在中和热的测定实验中.下列溶液组合最合适的是． [ ] A． 25mL0.4mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：

(1)

离子反应H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝＝＝H₂O(1);△H＝－57.3kJ·mol^－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH₂O（1），这时的反应热叫做中和热． ①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是________．
[　　]
A．	25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L^－1氨水
B．	25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液
C．	25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.8mol·L^－1NaOH溶液
D．	25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液 ②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：________

(2)

已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝＝＝CO₂(g)＋2H₂O(l);△j＝－890.31kJ·mol^－1.

①当1molCH₄(g)与2molO₂(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol^－1，则1molCO₂(g)与2molH₂O(l)总能量之和是________kJ·mol^－1

②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为________[均按标准状况的CH₄计算，热能利用率＝（实际利用的热量/供给的总热）×100%]

答案：1．D;
解析：

(1)	2（1分），Ba²⁺＋2OH^{?/SUP>＋2H⁺＋SO₄^{2?/SUP>BaSO₄＋2H₂O（2分）}}
(2)	①＞②9.9×10^－71.0×10^－8（每空2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于

ACD

（填标号）．
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②试管内发生反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③试管中发生的反应表明氨气具有

（填标号）．
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO₂在上述反应中的作用是

（填标号）．
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
（1）下列说法中正确的是

（填序号）．
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

．
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O⁺）．其中含有的化学键为

．
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L^-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的

倍．
（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

．
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂+2Na⁺+2e^-═Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市五区高三第一次学生学业调研抽测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－¹的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的倍。

（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na^＋+2e^－ Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于______（填标号）．
A．破坏臭氧层          B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨          D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
②试管内发生反应的化学方程式是______．
③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO₂在上述反应中的作用是______（填标号）．
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．

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