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    10．下表所示为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑧（填编号）．元素③原子的价层电子的电子排布图为．元素⑨的基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X的空间构型为三角锥形．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    （5）已知元素⑩的+3价氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的单质还原成它的气态氢化物，产物还有硫酸盐和水，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Fe，⑨为Zn，⑩为As．
    （1）d区元素包含3-10列元素（第三列中镧系元素、锕系元素除外）；③为O，处于第三周期ⅥA族，价电子排布式为价电子排布式为2s22p4，根据泡利不相容原理、洪特规则画出价电子排布图；⑨为Zn，原子核外电子数为30，结合核外电子排布规律书写；
    （2）同周期最原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅣA元素第一电离能高于同周期相邻元素；
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则征电子排布式为2s22p3，为N元素，与元素①形成的分子X为NH3；
    （4）元素②的氢氧化物为Be（OH）2，与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2与水；
    （5）元素⑩的+3价氧化物为As2O3，在稀硫酸溶液中可被Zn单质还原成它的气态氢化物AsH3，产物还有硫酸盐ZnSO4和水，配平书写反应方程式．

    解答 解；由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Fe，⑨为Zn，⑩为As．
    （1）d区元素包含3-10列元素（第三列中镧系元素、锕系元素除外），⑧号元素处于d区；③为O，处于第三周期ⅥA族，价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为；⑨为Zn，原子核外电子数为30，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，
    故答案为：；；1s22s22p63s23p63d104s2；
    （2）同周期最原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子2s为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞S＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞S＞Mg＞Al；
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则征电子排布式为2s22p3，为N元素，与元素①形成的分子X为NH3，其空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
    （4）元素②的氢氧化物为Be（OH）2，与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2与水，该反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
    （5）元素⑩的+3价氧化物为As2O3，在稀硫酸溶液中可被Zn单质还原成它的气态氢化物AsH3，产物还有硫酸盐ZnSO4和水，反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
    故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布、电离能、空间构型、方程式书写等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识能力，难度中等，注意同周期中第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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