Question

有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是

Na₂CO₃、BaCl₂

，一定不含的物质是

Na₂SO₄

，不能确定的是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）溶于水生成白色沉淀，Na₂SO₄和BaCl₂、Na₂CO₃和BaCl₂反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡；
（2）其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶；
（3）氯离子和银离子之间反应可以生成不溶于硝酸的白色沉淀；

解答：解：白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，则一定含有氯化钡，Na₂SO₄和BaCl₂、Na₂CO₃和BaCl₂反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成，则一定含有Na₂CO₃，不含Na₂SO₄，向（1）所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，原固体中含有BaCl₂；所以氯化钠是否含有不能确定；
综上所述，该白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，一定不含的物质是硫酸钠，不能确定的是氯化钠；
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂；Na₂SO₄；NaCl；

点评：本题考查了物质的检验和性质，解答本题要从物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，确定含有的物质排出不存在的物质从而得出正确的结论．