Question

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

 

Answer 1

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）

HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

（3）①  HA是弱酸（1分）；②  大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）

【解析】

试题分析：（1）符合下面两个条件才能称得上是电解质：一是纯净的化合物；二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。①Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；  ②液态SO2 是非电解质； ③CH3COO是弱电解质；④NaHCO3 是强电解质； ⑤H2O是弱电解质； ⑥熔融NaCl 是强电解质； ⑦BaSO4是强电解质。（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，表明溶液显碱性，原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度，但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子，因此有：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）；HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

（3）①  相同体积相同浓度的酸与碱混合，其pH＞7，表明溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，因此HA是弱酸（1分）；②  只有酸的浓度大于碱的浓度，才有可能使得溶液显中性。（1分）；根椐电荷守恒可知，溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。（1分）；③ a组实验所得混合溶液的pH＝9，表明溶液中的氢离子浓度为10 -9，那么氢氧根离子浓度为10 -5，而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离，但是水在电离子时，所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，因此，在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为：10 -5（2分）

考点：考查电解质的概念、溶液的酸碱性、盐类的水解。