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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（    ）
    A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子
    B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    C．18g D2O含有的电子数为9NA
    D．2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA
    B

    试题分析：A、标准状况下，22,4L任何气体物质的量都约为1mol，约含6.02×1023个分子，正确；B、F2为双原子分子，Ar为单原子分子，所以同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数不相等，错误；C、18g D2O含有的电子数为18g÷20g/mol×10 NA mol-1=9NA，正确；D、2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为2.4g÷24g/mol×2 NA mol-1=0.2 NA，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列两种气体的分子数一定相等的是  (    )
    A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    B．等体积等密度的NO和N2
    C．等体积的O2和N2
    D．质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
    A．64g SO2含有氧原子数为NA
    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是(    )
    A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA
    B．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
    C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)： 
    （1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
    （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
    HCl的质量分数：36.5%
     
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L－1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目         D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 
    ①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (  )
    （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾禽子浓度为(    )
    A．10(b-2a)mol/LB．10 (b-a)mol/L
    C．10(2a-a)mol/LD．0.1(b-2a)mol／L

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