100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应.为减慢反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量NaCl溶液	B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl₂溶液	D．加入适量NaNO₃溶液

试题分析：A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确；B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

B．30℃时，粉末状锌与2mol·L^-1硫酸溶液反应

C．10℃时，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

D．30℃时，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．增大压强，化学反应速率一定增大

B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少

C．升高温度，化学反应速率一定增大

D．加入反应物，化学反应速率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于加快反应速率

B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C1₂和NaOH溶液反应

C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO₂的热量

D．硫酸工业中，SO₂的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO₂转化率无影响

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S₂O₈^2-+2I^-

2SO₄^2-+I₂(慢） I₂+2S₂O₃^2-

2I^-+ S₄O₆^2-(快)
向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	V_x	4．0	4．0	2．0

表中V_x mL,理由是。
（3）已知某条件下,浓度c(S₂O₈^2-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I₂(s)

2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O₂(g)

2Li₂O(s） ΔH₁ ②4LiI(s)+O₂(g)

2I₂(s)+2Li₂O(s）ΔH₂
则电池反应的ΔH= ；碘电极作为该电池的极。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应：aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：

(1)压强p₁比p₂________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t₁℃比t₂℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol·L^－1)	CO初始浓度 (mol·L^－1)	催化剂的比表面积(m²·g^－1)
Ⅰ	280	1.2×10^－3	5.8×10^－3	82
Ⅱ		1.2×10^－3		124
Ⅲ	350			82

(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有关叙述不正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率不变

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

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