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    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

    A. 该温度下，a点溶液呈碱性

    B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12

    C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化

    D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化

    【答案】A

    【解析】根据图像，b点c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12＞1.0×10-14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。A. 该温度下，a点溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，故A正确；B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B错误；C. 该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，不可能变成b点，故C错误；D. b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能变成c点，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

    （1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为__________________________________

    （3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。

    （4）G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol

    C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA

    D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

    己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____________。

    （2）C的结构简式是____________， D生成E的反应类型是____________。

    （3）E中官能团的名称是____________。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与____________mol乙醇反应。

    （4）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-，写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式：_______________________。

    （5）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有____________种（不含立体异构，不包括F），写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式：____________。

    （6）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯(CH3—CH = CH2)的说法不正确的

    A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式

    C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    选项

    方案

    目的

    A

    验证氧化性：：Cl2>Br2

    B

    验证溶解度：AgCl>Ag2S

    C

    检验SO2、CO2混合气体中有CO2

    D

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是

    A.四氧化三铁B.硫化亚铁C.氯化铁D.氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

    SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

    Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

    则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJmol-1。

    (2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

    时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(NO2)/mol·L-1

    0.2

    0.16

    0.13

    0.12

    0.12

    ①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______molL-1min-1，NO2的平衡转化率为________。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

    查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

    ②工业制氮化铝：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

    ③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

    一、氮化铝的制备

    （1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

    e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

    （2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

    二、氮化铝纯度的测定

    【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

    a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d．植物油

    （4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

    a．单孔塞 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．烧杯

    【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

    （6）步骤②的操作是__________。

    （7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

    （8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）

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