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    现有三种不同浓度的稀硫酸，体积之比为3∶2∶1，它们分别与相同物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，则此三种硫酸中H2SO4的物质的量浓度之比为(    )

    A.1∶1∶1                B.2∶1∶3                  C.6∶3∶2                D.4∶3∶18

    D

    解析：依据H2SO4与K2CO3、KHCO3、Al的化学反应方程式，设它们的物质的量均为2 mol，则K2CO3、KHCO3、Al消耗H2SO4的物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，再由三种不同浓度的稀H2SO4体积之比为3∶2∶1，根据c=进一步可求出H2SO4的物质的量浓度之比为4∶3∶18。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
    ①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
    ②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
    ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
    ④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
    ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
    ⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
    ①60mL 1mol/L的硫酸；
    ②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
    ③足量的18mol/L的浓H2SO4．
    现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
    配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．  试回答：
    （1）此时最少需要
    75mL
    75mL
     mL 浓H2SO4．
    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    ，缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．你选择的容量瓶的规格是
    250
    250
    mL．
    使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：
    检查是否漏液
    检查是否漏液
    ．
    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    ．
    （4）在配制过程中，下列操作中错误
    ABCDF
    ABCDF
    ，能导致结果偏低的操作是
    DF
    DF
    （填代号，其他操作都正确）．
    A  洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B  先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
    C  未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
    E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。

    (1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

    写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。

    (2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

    由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。

    (3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷1：物质的分类 分散系（解析版） 题型：选择题

    已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
    ①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
    ②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
    ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
    ④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
    ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
    ⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（ ）
    A．①④⑥
    B．②③⑤
    C．②③④⑥
    D．①②③④⑤⑥

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