Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
• B．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，热化学方程式可以表示为：H₂+

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  O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol
• C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
• D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、物质具有的能量越低越稳定；
B、热化学方程式应注明物质的状态；
C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．

解答：解：A、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B、热化学方程式应注明物质的状态，热化学方程式可以表示为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；
C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C错误；
D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H₁＞△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．