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    亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    ② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

    ③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ① 由图A可判断T1 T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

    ② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

    ③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

    （4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为( )

    A． B．

    C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、

    卫生的水。

    （1）硬水和软水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_____________方法来降低水的硬度。

    （2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_____________、____________。

    （3）自来水生产过程中，可用_____________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：________，氯的原子结构示意图为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ）

    A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

    B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

    C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

    D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）

    A．可燃性 B．不稳定性 C．挥发性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省等三校高三上8月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

    A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

    B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

    C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

    D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    右表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

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    A．MFe2O4表现了还原性

    B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性

    D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）

    A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-

    B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-

    C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

    D．以上说法都不正确

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