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    4．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是氮气；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．

    分析 某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，在一定条件下可与氢气反应生成氨气．

    解答 解：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，在一定条件下可与氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，
    故答案为：氮气； N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．

    点评 本题考查无机物推断，比较基础，关键是理解标况下密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据有关化学原理，下列判断正确的是（　　）
    A．常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B
    B．晶体A易溶于CCl4则A一定是分子晶体
    C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
    D．能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的状态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
    5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
    则△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．
    请回答：
    ①b点时化学平衡常数Kb=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
    ③下列说法正确的是AB．（填字母序号）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变
    D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（　　）
    A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
    B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热．回答下列问题：
    （1）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度
    （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
    （4）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3kJ•mol-1相比会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
    C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（　　）
    A．$\frac{b}{2a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{2b}{a}$D．$\frac{2a}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（　　）
    A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键
    B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键
    C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI
    D．压强不发生改变

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