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【题目】有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知:①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有 (选填序号)。

a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应

(2)C、D、F分子所含的官能团的名称依次是

(3)写出E的结构简式:

(4)写出C→D的化学方程式:

(5)写出B→F的化学方程式:

【答案】

(1) a、b、d

(2)醛基、羧基、碳碳双键

(3)

(4)2CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH

(5)CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O

【解析】

试题分析:根据信息可知有机物A属于酯类分子式为C10H20O2,B、D、E碳原子数相同,且B为醇,D、E为酸。由B分子中没有支链知B为戊醇,结构简式为:CH3(CH2)3CH2OH;C为戊醛,结构简式为:CH3(CH2)3CHO D为戊酸,结构简式为:CH3(CH2)3COOH。由D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种,可知E的结构简式为:B发生消去反应生成F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则F的结构简式为:CH3CH2CH2CH=CH2据此可得下列结论:

1)B为CH3(CH2)3CH2OH,可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。

故答案为:abd;

a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应

(2)C为CH3(CH2)3CHO,官能团是醛基、D为CH3(CH2)3COOH,官能团是羧基、FCH3CH2CH2CH=CH2分子所含的官能团的名称为碳碳双键。

故答案为:醛基、羧基、碳碳双键

(3)根据上述分析可知,E的结构简式

故答案为:

(4)C→D的化学方程式2CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH。

故答案为:2CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH;

(5)写出B→F的化学方程式:CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O

故答案为:CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O

练习册系列答案
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【题目】丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃,可按下列两种方式进行:C4H10→C2H4+C2H6;C4H10→C H4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系,设计实验如下图所示:

如图连接好装置后,需进行的操作有:给D、G装置加热;检查整套装置的气密性;排出装置中的空气等……

注:CuO能将烃氧化成CO和HO;AlO是烷烃裂解的催化剂;G后面装置已省略。

(1)这三步操作的先后顺序是_________(填序号)

(2)简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。

(3)假定丁烷完全裂解,且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g,G装置中固体质量比反应前减少了1.76g,则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH):n(CH)=______________。

(4)若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验:

分离操作I、的名称分别是:I、_____________,、____________。

NaSO溶液的作用是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDEFG七种元素,其中 ABCDEF为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/LE原子半径在同周期中除稀有气体外最大, F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。

1G在元素周期表中的位置是_________,画出F的离子结构示意图____________

2DEF离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)

3AD可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

4DE形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式_______________,该化合物和BD形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________1molH发生该反应转移电子数为_____________

5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为_______________,写出加热该盐的化学方程式:_______________

6BF两种元素相比较,原子得电子能力较强的为_______________,以下三种说法中,可以验证BF得电子能力强弱的是_______________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

7)金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为___________,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:___________________

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【题目】某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格。

1正极是 (铜极铁极),现象是: ,电极反应是: ,发生 反应(氧化还原)

2电流从 经导线流到 (铜极铁极)

3若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有 mol电子发生转移,溶解的铁质量为_____________g

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【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

1)砷元素的基态原子价电子排布图为______________

2)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质,在NaN3固体中阴离子的立体构型______________

3)王水溶解黄金的反应如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O,产物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位体是______________,发生电离的方程式为______________

4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞棱长为apm

砷化镓的化学式______________,镓原子的配位数为______________

砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为____________________________;

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?_________(填“是”或者 “否”);

(3)A是否存在顺反异构体?_________(填“是”或者“否”)。

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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

1)过程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________

2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

写出ii的离子方程式:________________

下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b.______________

3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲线如图所示。

过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是____._(选填序号)

A.减少PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

过滤的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_______________________

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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )

A.溶液是电中性的,胶体是带电的

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

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D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

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【题目】下列说法正确的是

A.分子式为C4H10O的醇,能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

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D.分子式为C7H8O的有机物,能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

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