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    （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

    (1)生成SO3 _________ mol；

    (2)O2的转化率为_____________；

    (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；

    (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

    (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

     

    【答案】

    (12分)

    【解析】

     

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    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
    （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （2）O2的转化率为多少？
    （3）平衡常数K为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试求
    （1）生成SO3的物质的量 
    （2）O2的转化率 
    （3）该温度下反应的平衡常数 
    （4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
    （5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率；
    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
    （3）平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①生成SO3
    3
    3
    mol；
    ②O2的转化率为
    50%
    50%
    ；
    ③平衡时容器内气体总物质的量为
    6.5
    6.5
     mol；
    ④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
    46.15%
    46.15%
    ；
    ⑤平衡时c（O2）=
    0.15
    0.15
     mol/L．
    ⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为
    0.825p1
    0.825p1
    （用p1表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO3生成．试计算：
    （1）O2的转化率为多少？
    33.3%
    33.3%

    （2）平衡常数K为多少？
    7.5 （mol?L-1）-1
    7.5 （mol?L-1）-1
    ．

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