Question

2．下列各组性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 原子半径：Br＞Cl＞F

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．同主族从上到下原子半径增大．

解答 解：A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C错误；
D．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Br＞Cl＞F，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．