【题目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果____________。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________。（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是________________。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是__________排空气法。
②验证氨气是否收集满的方法是________________________。
【答案】 偏小 分馏 饱和NaHCO3溶液 向下 用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满
【解析】(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；
(2)根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；
(3)CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
(4)①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；
②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4
B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4
D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于抗酸药的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 抗酸药可以抑制胃酸分泌
B. 抗酸药能中和胃里过多的胃酸
C. 某同学胃酸过多，可以选用氢氧化铝凝胶治疗
D. 抗酸药中通常含有一种或是几种能中和胃酸的物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A. Na、Mg、Al、S B. C、N、O、F
C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是：（ ）
A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（ ）
A. 当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量
B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2
C. 当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D. 恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动
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