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    用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是 （ ）

    A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：填空题

    偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

    A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度

    （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。

    ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。

    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：

    (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

    (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

    (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

    Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

    Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

    Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

    “水解沉淀“中：

    ①“中和剂“可以是________（填标号）

    A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

    ②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

    (4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

    (5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

    ①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

    (6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

    _________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关方程式书写正确的是（ ）

    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

    B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

    A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ 　 ）

    A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形

    C. SO3与CO为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA

    B. A不能溶解于B中

    C. B的沸点高于C的沸点

    D. A和C不可能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

    已知：I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；

    I.

    II.

    请回答下列问题：

    （1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。

    （2）N中含氧官能团的名称为 _______。

    （3）D→E的反应类型为_____。

    （4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。

    （5）B+C→M的化学方程式为_______。

    （6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上连有2个取代基

    ②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2

    （7）参照上述信息和合成路线，以HOCH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 _______。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A. 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O

    C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

    D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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