Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
• B、BaSO₄难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO₄是强电解质
• C、CH₃COOH溶液的导电能力很弱，所以CH₃COOH是弱电解质
• D、NH₃的水溶液能够导电，所以NH₃是电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．HCl为化合物，其水溶液能导电，则HCl属于电解质；
B．在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质；
C．电解质导电能力与自由移动的离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
D．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；

解答： 解：A．HCl为共价化合物，液态HCl无自由移动的离子，不导电，但其水溶液能导电，则HCl属于电解质，故A错误；
B．虽然BaSO₄的溶解度很小，但溶解的BaSO₄能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以BaSO₄是强电解质，故B正确；
C．CH₃COOH溶液的导电能力很弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度小，与CH₃COOH是弱电解质无关，故C错误；
D．氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电解质与非电解质，注意电解质的强弱与导电能力的关系，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰，抓住概念中的关键词是解答的关键，题目难度不大．