Question

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
• B、增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大
• C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
• D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：增大浓度、增大压强，均使活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多，以此来解答．

解答： 解：A．能够发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；
C．加入反应物，可使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故D正确．
故选C．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重活化分子与活化理论的考查，注意外因因素变化与活化分子数目、百分数变化的关系，题目难度中等．