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    （10分）有如下两个反应

    A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O     B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A        ，B         ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                           ；

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

    ①负极材料是          ，正极材料是          ，电解质溶液是                ；

    ②写出负极的电极反应式                                                   ；

    ③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少                。

     

    【答案】

    （1）不能；能；没有电子的转移（每空1分）

    （2）①Cu；C（或Ag）；FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液]；（每空1分）

    ②Cu-2e-=Cu2+（2分）   ③6.4g（2分）

    【解析】（1）由于电子的定向移动，形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A中中和反应，不能设计车原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。

    （2）根据反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极。铁离子得到电子，因此电解质溶液应该是可溶性的铁盐。电极反应式分别是负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3＋＋2e=2Fe2＋。根据电极反应式可知当转移0.2mol电子时，消耗的铜是0.1mol，质量是6.4g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下两个反应：①E（g）M（g）+N（g）②A（g）C（g）+B（g），起始时c（E）＞c（A），且①的反应温度高于②（其他条件不变），则两反应的速率大小为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是
    防止SO2扩散而造成污染气体
    防止SO2扩散而造成污染气体
    ．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    长颈漏斗导管中液柱升高
    长颈漏斗导管中液柱升高
    ．
    （3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．
    ①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：
    促进氮的氧化物被充分吸收
    促进氮的氧化物被充分吸收
    ．
    （3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为
    55.6
    55.6
    mL，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为
    18.7L
    18.7L
    ．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下两个反应：①2HCl
     高温 
    .
     
    H2+Cl2  ②2HCl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是（　　）
    A、①②两反应都是氧化还原反应
    B、①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
    C、②反应是电能转变为化学能
    D、①反应是热能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省资阳中学高一下半期考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）有如下两个反应
    A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                          ；
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
    ①负极材料是         ，正极材料是         ，电解质溶液是               ；
    ②写出负极的电极反应式                                                  ；
    ③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少               。

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