Question

A为常见的有机物，1.5gA在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在标准状况下，A是气体．密度为1.34g/L．
（1）通过计算可知A的分子式为

 

．
（2）已知A可以发生银镜反应，则A的结构简式为

 

．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：气体A是的密度为1.34g/L，则其相对分子质量为1.34×22.4=30，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再结合相对分子质量计算有机物分子中N（O），据此确定A的分子式，该有机物可以发生银镜反应，说明含有醛基，然后书写结构简式．

解答： 解：（1）有机物的蒸汽密度为1.34g/L，则其相对分子质量为1.34×22.4=30，1.5gA在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．1.5gA的物质的量=

1.5g

30g/mol

=0.05mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N（C）=

0.05mol

0.05mol

=1，N（H）=

0.05mol×2

0.05mol

=2，则有机物分子中N（O）=

30-12×1-1×2

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=1，故有机物分子式为CH₂O，故答案为：CH₂O；
（2）分子中含有醛基，则结构简式为HCHO，故答案为：HCHO．

点评：本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，难度不大，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系．