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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 　K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是　

A． 25℃时，0.1mol·L^－¹各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

c(Na⁺)－c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7 mol·L^－¹

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
弱酸化学式 HX HY H₂CO₃
电离平衡常数 7.8╳10^-9 3.7╳10^-15 K₁=4.3╳10^-7
K₂=5.6╳10^-11
下列推断正确的是

A.
这两种弱酸的酸性HX＞HY
B.
相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C.
结合H⁺的能力：CO₃²^-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
D.
HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是　　

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥一中高二下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
弱酸化学式 HX HY H₂CO₃
电离平衡常数 7.8╳10^-9 3.7╳10^-15 K₁=4.3╳10^-7
K₂=5.6╳10^-11
下列推断正确的是