Question

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法

 

．
（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：

 

．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是

 

．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

 

（填“大”或“小”），有

 

气味．
（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为

 

（乙酸的密度近似为1.0g/cm³）

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：

分析：（1）加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；
（2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，有芳香气味；
（5）假定反应物能完全反应，通过过量计算判断不足量的物质，根据不足量的物质计算乙酸乙酯的理论产量，产率=

实际产量

理论产量

×100%，据此计算解答．

解答： 解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应向一支试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸；
故答案为：向一支试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸；
（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为：吸收反应产生的水，降低了生成物浓度，有利于平衡正向移动；
故答案为：浓硫酸吸收反应产生的水，降低了生成物浓度，有利于平衡正向移动；
（3）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，有芳香气味，
故答案为：小；芳香气味；
（5）3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，乙酸的密度近似为1.0g/cm³，所以质量分别为3.6g、2.4g，假定反应物能完全反应，则：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
60        46
2.4g      3.6g
故乙醇过量，根据乙酸计算乙酸乙酯的理论产量，则：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
60                      88
2.4g                    3.52g
故此时该反应的产率=

2.2g

3.52g

=62.5%，
故答案为：62.5%．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度中等，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．