Question

【题目】常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

(1)该溶液中CuSO4的物质的量 _______________mol

(2)溶液的体积_____________mL

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________mol

(4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL

Answer 1

【答案】0.05 33.3 1.5 30

【解析】

(1)根据守恒溶液中CuSO4的物质的量等于CuSO45H2O的物质的量。

(2)根据溶液质量除以溶液密度得到溶液的体积。

(3)根据公式计算溶液中CuSO4的物质的量浓度。

(4)根据稀释前后溶液的物质的量不变建立关系。

(1)该溶液中CuSO4的物质的量 ；故答案为：0.05。

(2)溶液的体积；故答案为：33.3。

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度；故答案为：1.5。

(4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 molL1的稀溶液，根据稀释前后溶液的物质的量不变建立关系式，解得，因此稀释后溶液的体积是30 mL，故答案为：30。