解:(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是AC,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒.
故答案为:AC;玻璃棒、烧杯;
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,溶解固体溶质等,只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故答案为:BCEF;
(3)m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大,故答案为:2.0;大于;
(4)浓硫酸的物质的量浓度为:c=
=
mol/L=18.4mol/L;设需要浓硫酸的体积为V,0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6.
分析:(1)根据操作步骤选取实验仪器;
(2)根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量;根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(3)根据容量瓶的结构特点与使用原则解答;
(4)先计算浓硫酸物质的量浓度,根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意从c=
理解配制原理,把握整个配制过程.