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    在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)

     

    A．T1<T2，ΔH<0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1>T2，ΔH>0

     

    A

    【解析】由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市怀柔区高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是

    A．脂肪 B．棉花 C．蔗糖 D．聚乙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

     

    请回答：

    (1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。

    (2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

    (3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。

    (4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol/L。

    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；

    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　)

    A．2 mol C

    B．4 mol A、1 mol B

    C．1 mol B和1 mol C

    D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是(　　)

    A．正反应与逆反应速率均为零

    B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

    C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

    D．压强不随时间的变化而变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，Q2>Q1的是(　　)

    A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

    元素形成的化合物

    化合物甲乙丙

    各元素原子

    个数比N(A)：N(C)

    ＝2：1N(A)：N(C)

    ＝1：1N(B)：N(A)

    ＝1：4

    化合物丁戊己

    各元素原子

    个数比N(D)：N(B)：N(C)

    ＝2：1：3N(E)：N(F)

    ＝1：3N(B)：N(F)

    ＝1：4

     

    请完成下列问题：

    (1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。

    (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。

    (3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。

    (4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。

    (5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：

    Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定

    用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：

    (已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)

    次数

    1

    2

    3

    滴定体积(mL)

    19.60

    19.65

    19.55

     

    Ⅱ.碘的回收

    取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

    回答下列问题：

    (1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。

    (2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。

    (3)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。

    在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。

    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    (4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

    (5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

     

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