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    现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

    元素代号

    相关信息

    甲

    n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)

    乙

    在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)

    丙

    电子层数大于最外层电子数

    下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：

    A．甲的单质难溶于水

    B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色

    C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱

    D．甲、丙只能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

    ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上

    ③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色

    ⑤胆矾风化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

    A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是：

    A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

    B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密。

    C．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白：

    （1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。

    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

    B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑

    C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

    Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有

    A、两性

    B、优良的导电性

    C、低的熔点

    D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM25的酸碱性为 ，试样的pH= 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。

    a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

    A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北邯郸第一中学高三一轮收官考试一理综化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

    A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA

    B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

    C．标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为NA

    D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

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