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    16．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（　　）
    ①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
    A．①②B．①C．②D．③④

    分析 金属越活泼，越易与酸反应；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，以此解答该题．

    解答 解：有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极，由原电池的工作原理可知，金属活泼性强的作原电池的负极，则X最不活泼．把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；则W的活泼性比Y、Z弱，在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，则活泼性X＜W＜Y＜Z 或X＜W＜Z＜Y，
    故选A．

    点评 本题以金属的活动性的比较为载体考查原电池和电解池知识，侧重于电极反应和放电顺序的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023
    B．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023
    C．标准状况下，3.36 L己烷中含有的分子数目为0.15×6.02×1023
    D．在1 L 0.2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列四种烃的命名不正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-己炔B．2-甲基丙烷C．3-甲基-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．如图所示与对应的叙述一致的是（　　）
    A．
    在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
    B．
    KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
    C．
    常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
    D．
    10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有2 个未成对电子．A、B、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体．E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A 原子相同，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）元素B、C、D 的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）M 分子中B 原子轨道的杂化类型为sp2．
    （3）E 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，如图1是由D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1 个晶胞中阳离子的个数为4．

    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （5）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，图2是利用微生物燃料电池处理含M 废水的装置，其中3 是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （7）铁粉和E 单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．
    编号①②③④
    稀硝酸的体积/mL100200300400
    剩余金属的质量/g18.09.600
    NO 的体积/mL224044806720V

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（　　）
    A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
    C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
    B．a极上的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-
    C．b极上的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D．每消耗3molH2O2，转移3mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-1164x
    ①表中x=2．
    ②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．

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