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(2010?福建)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度,结果应是(  )
分析:根据v=
△c
△t
计算反应4~8min间的平均反应速率;
0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,速率降为原来的一半.据此计算.
解答:解:由图可知,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,
所以4~8 min期间,反应速率为
10μmol/L
4min
=2.5μ mol/(L?min).
由图可知,0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半.
所以8~12min浓度变化为5μ mol/L.12~16min浓度变化为2.5μ mol/L.
所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2.5μ mol/L=2.5μ mol/L.
故选:B.
点评:考查反应速率的有关计算,难度中等,根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?福建)(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为2KN03+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3C02↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为
O>N>C>K
O>N>C>K

②在生成物中,A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1:1
1:1

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为
3d84s2
3d84s2
,Q2+的未成对电子数是
4
4

(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H20)6-n]x++R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为
[CrCl(H2O)5]2+
[CrCl(H2O)5]2+

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