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    用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是
     
    ，若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液的体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为
     
    ．生成沉淀的质量比为
     
    ．
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：三种溶液中的Cl-完全沉淀，所消耗的Ag+的物质的量相同，由Ag+和Cl-反应方程式可知三种溶液中Cl-的物质的量相等，根据Cl-+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积；
    三种溶液中的Cl-完全沉淀，所消耗的Ag+的物质的量相同，由Ag+和Cl-反应方程式可知三种溶液中Cl-的物质的量相等，三种溶液的体积又相等，说明三种溶液中c（Cl-）相等，再由三种溶质的构成求出三种溶液的物质的量的浓度比，生成的氯化银沉淀的物质的量等于银离子的物质的量．
    解答： 解：同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），
    则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3；
    由n=c?V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n（Ag+）相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl-）=n（Ag+），由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c（Cl-）相等，设三种溶液的物质的量浓度分别为C（NaCl）、C（MgCl2）、C（AlCl3），则三种溶液中氯离子浓度满足关系C（NaCl）=2C（MgCl2）=3C（AlCl3），则C（NaCl）：C（MgCl2）：C（AlCl3）=6：3：2，三种溶液消耗银离子的物质的量相同，所以生成沉淀氯化银的物质的量相同，质量相同，质量之比为1：1：1；
    故答案为：1：2：3；6：3：2；1：1：1．
    点评：本题考查了有关离子方程式的计算，明确离子反应的实质和电解质与所含离子浓度之间的关系是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验用盛有NaOH溶液的烧杯吸收含有SO2的尾气，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究．
    （1）烧杯中溶液可能仅为NaHSO3溶液，写出生成NaHSO3的离子方程式：
     

    （2）假设溶液中同时存在Na2SO3和NaOH，设计实验方案，进行成分检验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．仪器任选，限选试剂：
    稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞、甲基橙
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
     

     
    		火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na+．
    步骤2：
     

     

     
     
    ，证明原溶液中存在OH-．
    步骤3：另取少量原溶液于试管中，
     

     

     
    		品红溶液褪色，证明原溶液中存在SO32-．
    （3）若溶液中同时存在Na2SO3和NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，实验如下：
    ①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
    HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
    ②步骤：准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至终点，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
    ③计算：c（Na2SO3）=
     
    mol/L，c（NaHSO3）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等．
    Ⅰ．（1）锌-锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．电池的正极反应式为
     

    Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
     

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成．请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：
     

    Ⅲ．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+．
    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH7.57.77.68.3
    完全沉淀pH9.78.48.29.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）：
    难溶物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
    pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）使用氨水的目的是调节pH值在
     
    之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化铵）的目的是
     

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、X2＞Y2＞Z2＞W2
    B、Y2＞W2＞X2＞Z2
    C、Z2＞X2＞W2＞Y2
    D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）B元素的名称为
     
    ．
    （2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为
     
    和
     
    ；分子空间构型分别为
     
    ．
    （3）请写出基态原子E的价电子排布式
     
    ．
    （4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是
     
    （写元素符号表示）．
    （5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是
     
    （写元素符号）．
    （6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
     
    ．
    （7）C与A形成的化合物属于
     
    晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
     
    ．（用化学式表示大小关系），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量Cu溶于浓HNO3，产生NO2、N2O4、NO气体，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
    元素锌锰铁铜碳其它
    质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
    离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
    pH3.29.06.710.1
    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．
    （1）市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为
     
    ；电极总反应方程为
     
    ；
    （2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是
     
    ，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为
     
    ．
    （3）二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
     
    ；盐酸溶解后回收的渣是
     
    ；
    （4）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
     
    ；
    （5）实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
     

    （6）硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．

    （1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺．其分子式为：
     
    ．
    （2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

    已知：

    又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
    ①A的结构简式为：
     
    ；
    ②写出C→D的化学方程式：
     
    ；
    ③A→B的反应类型为：
     
    ；E→F的反应类型为：
     
    ；
    ④试写出H的结构简式：
     
    ；
    ⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有
     
    种．

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