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    下列实验方法正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    B、区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生
    C、区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
    D、检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制；
    B．二者与Ca（OH）2溶液混合均生成白色沉淀；
    C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
    D．湿润的红色石蕊试纸检验氨气．
    解答： 解：A．溶液配制中加水超过容量瓶的刻度线，该实验失败，应重新配制，故A错误；
    B．二者与Ca（OH）2溶液混合均生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙观察是否生成沉淀，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；
    D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸检验氨气，而不能选蓝色石蕊试纸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质鉴别、胶体性质及离子检验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请回答：
    （1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是
     
    ．
    （3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是
     
    ．
    （4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5g A与D反应生成B时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
    B、Na+、Ca2+、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是使反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他反应物是（　　）
    A、CH4和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和CH3OH
    D、CH4和HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置不能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的主要功能是将化学能转化为（　　）
    A、热能B、光能C、核能D、电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素．下列有关环境污染的说法中，不正确的是（　　）
    A、环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
    B、大气污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉尘等
    C、大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因
    D、从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下：

    请回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是
     
    ．
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH7.01.93.4
    沉淀完全时的pH9.03.24.7
    （2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表．假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
     
    生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是
     
    ．
    （3）反应II的离子方程式是
     
    ，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准 状况下的02
     
    m3
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
    D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏得黄棕色溶液
     
    水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．
     
     
     
    		溶液中不含Fe2+
     
     
    		溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出②的元素名称
     
    ；
    （2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）；
    （3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈
     
    色；
    （4）⑥元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （5）在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的最高价含氧酸的稀溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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