【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:2H++2e-=H2↑,发生氧化反应
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,结合原电池的工作原理和选项分析判断。
详解:①Zn比Cu活泼,故Zn为负极,Cu为正极,①错误;
②根据金属活动性顺序知,锌作负极,铜作正极,氢离子在铜电极上得电子生成氢气,发生还原反应,所以在铜极上有气泡产生,发生还原反应,②正确;
③阴离子移向负极,故SO42-向Zn极移动,③错误;
④产生1mol氢气转移2mol电子,若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体,④正确;
⑤电子由负极流向正极,故流向是:Zn→Cu,⑤错误;
⑥正极氢离子放电发生还原反应,反应式:2H++2e-=H2↑,⑥错误;
因此②④正确,答案选B。
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【题目】有些试卷做了几题就不想做了,这个题看起来还行。一定温度下,在一个恒容密闭容器中进行下列反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列描述中能说明反应处于平衡状态的是
A. 容器中混合气体的密度保持不变
B. 消耗nmolA2的同时生成2nmolAB3
C. 容器中各物质的反应速率均相等
D. 容器中各物质浓度保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下: +Cl2
+HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,写出A反应器的名称 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水应从(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜,温度过高会生成过多的二氯苯. ①对C加热的方法是(填字母).
a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和 .
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏. ①碱洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接碱洗缺点是 .
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式(写出两个即可).
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U形管,其内置物质是 .
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【题目】金刚烷结构如图,其结构非常对称,1H﹣NMR谱中只有两个信号.
(1)请写出金刚烷的分子式 , 其二氯取代物的同分异构体有种.
(2)四氮金刚烷(乌洛拖品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物,其结构也具有很好的对称性.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品.甲醛的分子式为CH2O,合成时甲醛与氨的物质的量之比为 .
(3)金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感,已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺;
M
①金刚乙烷的一氯取代有种.
②若反应I、II均为取代反应,且M的分子式为C12H19Cl.写出反应II生成的另一种产物是 .
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【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成.
实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点.
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代数关系式为 .
(2)过滤所需要的主要玻璃仪器有、、 .
(3)写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 .
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(写出计算过程)
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【题目】当其他条件不变时,下列说法正确的是
A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时,反应达到限度
D. 在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10﹣amolL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣b molL﹣1 , 已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | c |
③ | 22.00 | 22.00 | d |
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( )
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6
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